МИНИСТЕРСТВО ПРОСВЕЩЕНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ
Министерство образования и науки Забайкальского края
Администрация Каларского округа
МОУ Новочарская СОШ № 2

Приложение АООП ООО для ЗПР (ФГОС 2021, ФОП ООО)

АДАПТИРОВАННАЯ РАБОЧАЯ ПРОГРАММА
(ID 2772307)
учебного предмета «Химия. Базовый уровень»
для обучающихся 8 – 9 классов С ЗПР

п. Новая Чара 2023

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Программа по химии на уровне основного общего образования составлена на основе
требований
Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования (Приказ Минпросвещения России от 31.05.2021 г. № 287, зарегистрирован
Министерством юстиции Российской Федерации 05.07.2021 г., рег. номер 64101) (далее –
ФГОС ООО),
Федеральной образовательной программы основного общего образования
(утверждена приказом Минпросвещения России от 18.05.2023 № 370);
Примерной адаптированной основной образовательной программы основного
общего образования обучающихся с задержкой психического развития (далее – ПАООП
ООО ЗПР),
Программа по химии даёт представление о целях, общей стратегии обучения,
воспитания и развития обучающихся средствами учебного предмета, устанавливает
обязательное предметное содержание, предусматривает распределение его по классам и
структурирование по разделам и темам программы по химии, определяет количественные
и качественные характеристики содержания, рекомендуемую последовательность
изучения химии с учётом межпредметных и внутрипредметных связей, логики учебного
процесса, возрастных особенностей обучающихся, определяет возможности предмета для
реализации требований к результатам освоения основной образовательной программы на
уровне основного общего образования, а также требований к результатам обучения химии
на уровне целей изучения предмета и основных видов учебно-познавательной
деятельности обучающегося по освоению учебного содержания.
Знание химии служит основой для формирования мировоззрения обучающегося, его
представлений о материальном единстве мира, важную роль играют формируемые химией
представления о взаимопревращениях энергии и об эволюции веществ в природе, о путях
решения глобальных проблем устойчивого развития человечества – сырьевой,
энергетической, пищевой и экологической безопасности, проблем здравоохранения.
Изучение химии:
способствует реализации возможностей для саморазвития и формирования
культуры личности, её общей и функциональной грамотности;
вносит вклад в формирование мышления и творческих способностей обучающихся,
навыков их самостоятельной учебной деятельности, экспериментальных и
исследовательских умений, необходимых как в повседневной жизни, так и в
профессиональной деятельности;
знакомит со спецификой научного мышления, закладывает основы целостного
взгляда на единство природы и человека, является ответственным этапом в формировании
естественно-научной грамотности обучающихся;
способствует формированию ценностного отношения к естественно-научным
знаниям, к природе, к человеку, вносит свой вклад в экологическое образование
обучающихся.
Данные направления в обучении химии обеспечиваются спецификой содержания
учебного предмета, который является педагогически адаптированным отражением
базовой науки химии на определённом этапе её развития.

Курс химии на уровне основного общего образования ориентирован на освоение
обучающимися системы первоначальных понятий химии, основ неорганической химии и
некоторых отдельных значимых понятий органической химии.
Структура содержания программы по химии сформирована на основе системного
подхода к её изучению. Содержание складывается из системы понятий о химическом
элементе и веществе и системы понятий о химической реакции. Обе эти системы
структурно организованы по принципу последовательного развития знаний на основе
теоретических представлений разного уровня:
– атомно-молекулярного учения как основы всего естествознания;
– Периодического закона Д. И. Менделеева как основного закона химии;
– учения о строении атома и химической связи;
– представлений об электролитической диссоциации веществ в растворах.
Теоретические знания рассматриваются на основе эмпирически полученных и
осмысленных фактов, развиваются последовательно от одного уровня к другому,
выполняя функции объяснения и прогнозирования свойств, строения и возможностей
практического применения и получения изучаемых веществ.
Освоение программы по химии способствует формированию представления о
химической составляющей научной картины мира в логике её системной природы,
ценностного отношения к научному знанию и методам познания в науке. Изучение химии
происходит с привлечением знаний из ранее изученных учебных предметов:
«Окружающий мир», «Биология. 5–7 классы» и «Физика. 7 класс».
При изучении химии происходит формирование знаний основ химической науки как
области современного естествознания, практической деятельности человека и как одного
из компонентов мировой культуры. Задача учебного предмета состоит в формировании
системы химических знаний — важнейших фактов, понятий, законов и теоретических
положений, доступных обобщений мировоззренческого характера, языка науки, в
приобщении к научным методам познания при изучении веществ и химических реакций, в
формировании и развитии познавательных умений и их применении в учебнопознавательной и учебно-исследовательской деятельности, освоении правил безопасного
обращения с веществами в повседневной жизни.
При изучении химии на уровне основного общего образования важное значение
приобрели такие цели, как:
– формирование интеллектуально развитой личности, готовой к самообразованию,
сотрудничеству, самостоятельному принятию решений, способной адаптироваться к
быстро меняющимся условиям жизни;
– направленность обучения на систематическое приобщение обучающихся к
самостоятельной познавательной деятельности, научным
методам познания,
формирующим мотивацию и развитие способностей к химии;
– обеспечение условий, способствующих приобретению обучающимися опыта
разнообразной деятельности, познания и самопознания, ключевых навыков (ключевых
компетенций), имеющих универсальное значение для различных видов деятельности;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в том
числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя знания и
опыт, полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в
повседневной жизни и трудовой деятельности;

– формирование у обучающихся гуманистических отношений, понимания ценности
химических знаний для выработки экологически целесообразного поведения в быту и
трудовой деятельности в целях сохранения своего здоровья и окружающей природной
среды;
– развитие мотивации к обучению, способностей к самоконтролю и самовоспитанию
на основе усвоения общечеловеческих ценностей, готовности к осознанному выбору
профиля и направленности дальнейшего обучения.
Общее число часов, отведённых для изучения химии на уровне основного общего
образования, составляет 136 часов: в 8 классе – 68 часов (2 часа в неделю), в 9 классе – 68
часов (2 часа в неделю).

Категория обучающихся с ЗПР – наиболее многочисленная группа среди
обучающихся с ОВЗ, характеризующаяся крайней неоднородностью состава, которая
обусловлена значительным разнообразием этиологических факторов, порождающих
данный вид психического дизонтогенеза, что обусловливает значительный диапазон
выраженности нарушений.
Комплекс биосоциокультурных факторов, вызвавших у обучающегося задержку
психического
развития,
включающий функциональную и/или
органическую
недостаточность центральной нервной системы, и отсутствие или недостаточность
специализированной помощи на уровне начального общего образования приводят в ряде
случаев к особой выраженности и стойкости данного нарушения развития, что определяет
необходимость обеспечения специальных образовательных условий при обучении таких
обучающихся на уровне основного общего образования.
Обучающиеся с ЗПР нуждаются в пролонгированной коррекционной работе,
направленной на развитие навыков, необходимых для формирования учебных и
социальных компетенций, преодоление или ослабление нарушени Методологической
основой является системно-деятельностный подход, который предполагает:
 воспитание и развитие качеств личности, отвечающих требованиям современного
общества, инновационной экономики, задачам построения российского
гражданского общества на основе принципов диалога культур и уважения
многонационального, поликультурного и поликонфессионального состава;
 ориентацию на достижение основного результата образования – развитие личности
обучающегося с ЗПР, его активной учебно-познавательной деятельности на основе
освоения универсальных учебных действий, познания и освоения мира;
формирование готовности обучающегося с ЗПР к саморазвитию и дальнейшему
обучению;
 признание решающей роли содержания образования, способов организации
образовательной деятельности и учебного сотрудничества в достижении целей
личностного и социального развития обучающихся с ЗПР;
 учет индивидуальных, возрастных и психофизиологических особенностей
обучающихся с ЗПР при построении образовательного процесса на уровне
основного общего образования и определении образовательно-воспитательных
целей и путей их достижения;
 разнообразие индивидуальных образовательных траекторий и индивидуального
развития каждого обучающегося, в том числе детей и подростков с ЗПР;
Требования к предметным результатам обучающихся с ЗПР в части итоговых
достижений к моменту завершения обучения на уровне основного общего образования
должны полностью соответствовать требованиям к предметным результатам для

обучающихся по основной образовательной программе, не имеющих ограничений по
возможностям здоровья.
Для обучающихся с ЗПР необходим дифференцированный подход к отбору
содержания программ учебных предметов с учетом особых образовательных
потребностей и возможностей обучающегося. Объем знаний и умений по учебным
предметам несущественно сокращается за счет устранения избыточных по отношению к
основному содержанию требований.
Личностные результаты дополняются специфическими результатами, относимыми
к формированию сферы жизненной компетенции и связанными с психологическими
особенностями обучающихся с ЗПР. По отношению к категории обучающихся с ЗПР на
уровне основного общего образования актуальным становится освоение ими социального
опыта, основных социальных норм, применимость их в различных жизненных ситуациях,
осознание своих трудностей и ограничений, умение запрашивать поддержку взрослого в
затруднительных социальных ситуациях, а также умение противостоять негативному
воздействию микросоциальной среды. С позиции жизненного самоопределения значимым
является осознанное отношение к выстраиванию образовательной перспективы с учетом
профессиональных предпочтений обучающегося с ЗПР.
Делается акцент на деятельностные аспекты достижения обучающимися
личностных результатов на уровне ключевых понятий, отражающих ценности и
мотивацию и характеризующих достижение обучающимися личностных результатов:
осознание, готовность, вос Метапредметные результаты освоения адаптированной
основной образовательной программы представлены в соответствии с подгруппами
универсальных учебных действий, раскрывают и детализируют основные направленности
метапредметных результатов. Они отражают:
 освоенные обучающимися с ЗПР межпредметные понятия и универсальные
учебные действия (познавательные, коммуникативные, регулятивные);
 способность их использования в учебной, познавательной и социальной практике;
 готовность к самостоятельному планированию и осуществлению учебной
деятельности и организации учебного сотрудничества с педагогами и
сверстниками;
 овладение навыками работы с информацией (восприятие и создание
информационных текстов с учетом назначения информации и ее целевой
аудитории.
Метапредметные результаты, в соответствии с ФГОС ООО, сформированы по трем
направлениям:
 универсальные учебные познавательные действия;
 универсальные учебные коммуникативные действия;
 универсальные учебные регулятивные действия.
В метапредметных результатах,
базирующихся на сформированности
универсальных учебных познавательных действий, выделяются:
 базовые логические действия;
 базовые исследовательские действия;
 работа с информацией.
Овладение системой универсальных учебных познавательных действий
обеспечивает сформированность когнитивных навыков обучающихся с ЗПР.
В метапредметных результатах,
базирующихся на сформированности
универсальных учебных коммуникативных действий, выделяются:
 общение;
 совместная деятельность (сотрудничество).
Овладение системой универсальных учебных коммуникативных действий
обеспечивает сформированность у обучающихся с ЗПР социальных навыков.

В метапредметных результатах,
базирующихся на сформированности
универсальных учебных регулятивных действий, выделяются:
 самоорганизация (саморегуляция);
 самоконтроль (рефлексия);
 эмоциональный интеллект;
 принятие себя и других.
Овладение системой универсальных учебных регулятивных действий обеспечивает
формирование у обучающихся с ЗПР смысловых установок личности (внутренней
позиции личности), и жизненных навыков личности (управления собой, самодисциплины,
устойчивого поведения).
Предметные результаты освоения адаптированной основной образовательной
программы определены ФГОС ООО и представлены в соответствии с группами
результатов учебных предметов, раскрывают и детализируют их в отношении:
 освоенных обучающимися с ЗПР в ходе изучения учебного предмета знаний,
умений и способов действий, специфических для соответствующей предметной
области;
 видов деятельности по получению нового знания в рамках учебного предмета, его
преобразованию и применению в учебных, учебно-проектных и социальнопроектных ситуациях;
 формирования базовых научных представлений о предметном и социальном мире;
 владения учебной терминологией, ключевыми понятиями, методами и приемами.
Требования к предметным результатам сформулированы в деятельностной форме с
усилением акцента на применение знаний и конкретные умения. Они определяют
минимум содержания гарантированного государством основного общего образования,
построенного в логике изучения каждого учебного предмета.
приимчивость, установка и Метапредметные результаты освоения адаптированной
основной образовательной программы основного общего образования обучающихся с ЗПР
достигаются аккумулированием результатов всех составляющих данной программы.
У обучающихся с ЗПР могут быть в различной степени сформированы следующие
виды универсальных учебных познавательных действий:
Базовые логические действия:
 выявлять и характеризовать существенные признаки объектов (явлений);
 определять понятия, обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать, в том
числе самостоятельно выбирая основания и критерии для классификации,
логически рассуждать, приходить к умозаключению (индуктивному, дедуктивному
и по аналогии) и делать общие выводы;
 выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
 устанавливать причинно-следственные связи при изучении явлений и процессов;
 самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько
вариантов решения, выбирать наиболее подходящий);
 создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач.
Базовые исследовательские действия:
 использовать вопросы как инструмент познания;
 устанавливать искомое и данное, опираясь на полученные ответы на вопросы либо
самостоятельно;
 аргументировать свою позицию, мнение;
 с помощью педагога проводить опыт, несложный эксперимент, небольшое
исследование по установлению особенностей объекта изучения, причинноследственных связей и зависимостей объектов между собой;

 с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта, исследования;
 прогнозировать возможное развитие процессов, событий и их последствия.
Работа с информацией:
 пользоваться словарями и другими поисковыми системами;
 искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев;
 понимать и интерпретировать информацию различных видов и форм
представления;
 иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами;
 эффективно запоминать и систематизировать информацию;
 использовать смысловое чтение для извлечения, обобщения и систематизации
информации из одного или нескольких источников с учетом поставленных целей,
для решения учебных и познавательных задач.
У обучающихся с ЗПР могут быть в различной степени сформированы следующие
виды универсальных учебных коммуникативных действий:
Общение:
 осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации
для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
 выражать свою точку зрения в устных и письменных текстах в том числе с
использованием информационно-коммуникационных технологий;
 воспринимать и формулировать суждения, выражать эмоции в соответствии с
условиями и целями общения;
 распознавать невербальные средства общения, прогнозировать возможные
конфликтные ситуации, смягчая конфликты;
 с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией.
Совместная деятельность (сотрудничество):
 организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
 выполнять свою часть работы, достигать качественного результата и
координировать свои действия с другими членами команды;
 оценивать качество своего вклада в общий продукт;
 принимать и разделять ответственность и проявлять готовность к предоставлению
отчета перед группой.
У обучающихся с ЗПР формируются следующие виды универсальных учебных
регулятивных действий:
Самоорганизация:
 самостоятельно составлять план предстоящей деятельности и следовать ему;
 выявлять проблемы для решения в жизненных и учебных ситуациях;
 выбирать способ решения учебной задачи с учетом имеющихся ресурсов и
собственных возможностей, аргументировать предлагаемые варианты решений;
 самостоятельно (или с помощью педагога/родителя) определять цели своего
обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и
познавательной деятельности;
 самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач.
Самоконтроль (рефлексия):

 владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
 оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее
решения;
 соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои
действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
 давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
 предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
 понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы.
Эмоциональный интеллект:
 различать и называть эмоции, стараться управлять собственными эмоциями;
 анализировать причины эмоций;
 ставить себя на место другого человека, понимать мотивы и намерения другого;
 регулировать способ выражения эмоций.
Принятие себя и других:
 осознанно относиться к другому человеку, его мнению;
 признавать свое право на ошибку и такое же право другого;
 осознавать невозможность контролировать все вокруг.
Метапредметные результаты освоения адаптированной основной образовательной
программы основного общего образования обучающихся с ЗПР достигаются
аккумулированием результатов всех составляющих данной программы.
У обучающихся с ЗПР могут быть в различной степени сформированы следующие
виды универсальных учебных познавательных действий:
Базовые логические действия:
 выявлять и характеризовать существенные признаки объектов (явлений);
 определять понятия, обобщать, устанавливать аналогии, классифицировать, в том
числе самостоятельно выбирая основания и критерии для классификации,
логически рассуждать, приходить к умозаключению (индуктивному, дедуктивному
и по аналогии) и делать общие выводы;
 выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
 устанавливать причинно-следственные связи при изучении явлений и процессов;
 самостоятельно выбирать способ решения учебной задачи (сравнивать несколько
вариантов решения, выбирать наиболее подходящий);
 создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач.
Базовые исследовательские действия:
 использовать вопросы как инструмент познания;
 устанавливать искомое и данное, опираясь на полученные ответы на вопросы либо
самостоятельно;
 аргументировать свою позицию, мнение;
 с помощью педагога проводить опыт, несложный эксперимент, небольшое
исследование по установлению особенностей объекта изучения, причинноследственных связей и зависимостей объектов между собой;

 с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта, исследования;
 прогнозировать возможное развитие процессов, событий и их последствия.
Работа с информацией:
 пользоваться словарями и другими поисковыми системами;
 искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев;
 понимать и интерпретировать информацию различных видов и форм
представления;
 иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами;
 эффективно запоминать и систематизировать информацию;
 использовать смысловое чтение для извлечения, обобщения и систематизации
информации из одного или нескольких источников с учетом поставленных целей,
для решения учебных и познавательных задач.
У обучающихся с ЗПР могут быть в различной степени сформированы следующие
виды универсальных учебных коммуникативных действий:
Общение:
 осознанно использовать речевые средства в соответствии с задачей коммуникации
для выражения своих чувств, мыслей и потребностей;
 выражать свою точку зрения в устных и письменных текстах в том числе с
использованием информационно-коммуникационных технологий;
 воспринимать и формулировать суждения, выражать эмоции в соответствии с
условиями и целями общения;
 распознавать невербальные средства общения, прогнозировать возможные
конфликтные ситуации, смягчая конфликты;
 с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с
использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией.
Совместная деятельность (сотрудничество):
 организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и
разрешать конфликты на основе согласования позиций и учета интересов;
формулировать, аргументировать и отстаивать свое мнение;
 выполнять свою часть работы, достигать качественного результата и
координировать свои действия с другими членами команды;
 оценивать качество своего вклада в общий продукт;
 принимать и разделять ответственность и проявлять готовность к предоставлению
отчета перед группой.
У обучающихся с ЗПР формируются следующие виды универсальных учебных
регулятивных действий:
Самоорганизация:
 самостоятельно составлять план предстоящей деятельности и следовать ему;
 выявлять проблемы для решения в жизненных и учебных ситуациях;
 выбирать способ решения учебной задачи с учетом имеющихся ресурсов и
собственных возможностей, аргументировать предлагаемые варианты решений;
 самостоятельно (или с помощью педагога/родителя) определять цели своего
обучения, ставить и формулировать для себя новые задачи в учебе и
познавательной деятельности;
 самостоятельно планировать пути достижения целей, в том числе альтернативные,
осознанно выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и
познавательных задач.
Самоконтроль (рефлексия):

 владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
 оценивать правильность выполнения учебной задачи, собственные возможности ее
решения;
 соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы
действий в рамках предложенных условий и требований, корректировать свои
действия в соответствии с изменяющейся ситуацией;
 давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
 предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
 понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие
дальнейшей работы.
Эмоциональный интеллект:
 различать и называть эмоции, стараться управлять собственными эмоциями;
 анализировать причины эмоций;
 ставить себя на место другого человека, понимать мотивы и намерения другого;
 регулировать способ выражения эмоций.
Принятие себя и других:
 осознанно относиться к другому человеку, его мнению;
 признавать свое право на ошибку и такое же право другого;
 осознавать невозможность контролировать все вокруг.
Выполнение практических работ
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется
обучающимися с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске
обязательно вывешиваются правила техники безопасности, соответствующие
данному виду работы, дается правильная запись формул и указывается цель
проведения работы. При необходимости дается визуальный алгоритм выполнения
задания. Это способствует осознанию обучающимися выполняемых действий и
полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по предмету
предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты, практические
работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов обучения обучающихся с
ЗПР является метод поливариативного экспресс-тестирования с конструируемыми
ответами. Его отличительными чертами являются оперативность, высокая степень
индивидуализации знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку
ответов обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций, упрощение
длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на алгоритм, образец,
использование справочной информации.
ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
В целом результаты освоения обучающимися с ЗПР учебного предмета

«Химия» должны совпадать с результатами примерной рабочей программы
основного общего образования. Наиболее значимыми являются:
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
мотивация к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;
установка на осмысление личного опыта, наблюдений за химическими
экспериментами;
ориентация на правила индивидуального и коллективного безопасного поведения
при взаимодействии с химическими веществами и соединениями;
практическое изучение профессий и труда различного рода, в том числе на основе
применения изучаемого предметного знания (например, лаборант химического анализа);
уважение к труду и результатам трудовой деятельности;
готовность к осознанному построению дальнейшей индивидуальной траектории
образования на основе ориентировки в мире профессий и профессиональных
предпочтений, уважительного отношения к труду;
осознание своего поведения с точки зрения опасности или безопасности для себя
или для окружающих;
основы экологической культуры, соответствующей современному уровню
экологического мышления, приобретение опыта экологически ориентированной
практической деятельности в жизненных ситуациях;
осознание последствий и неприятие вредных привычек (употребления алкоголя,
наркотиков, курения) и иных форм вреда для физического и психического здоровья;
принятие решений в жизненной ситуации на основе переноса полученных в ходе
обучения знаний в актуальную ситуацию, восполнять дефицит информации;
готовность отбирать и использовать нужную информацию в соответствии с
контекстом жизненной ситуации.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Овладение универсальными учебными познавательными действиями:
выявлять причины и следствия простых химических явлений;
осуществлять сравнение, классификацию химических веществ по заданным
основаниям и критериям для указанных логических операций;
строить логическое суждение после предварительного анализа, включающее
установление причинно-следственных связей;
выявлять дефициты информации, данных, необходимых для решения поставленной
задачи;
преобразовывать информацию из одного вида в другой (таблицу в текст и пр.);
создавать, применять и преобразовывать знаки и символы, модели и схемы для
решения учебных и познавательных задач с помощью педагога;
с помощью педагога проводить химический опыт, несложный эксперимент, для
установления особенностей объекта изучения, причинно-следственных связей и
зависимостей объектов между собой;
с помощью педагога или самостоятельно формулировать обобщения и выводы по
результатам проведенного наблюдения, опыта;
прогнозировать возможное развитие химических процессов и их последствия;
искать или отбирать информацию или данные из источников с учетом
предложенной учебной задачи и заданных критериев.
Овладение универсальными учебными коммуникативными действиями:
организовывать учебное взаимодействие в группе (определять общие цели,
распределять роли, договариваться друг с другом и т. д.).
с помощью педагога или самостоятельно составлять устные и письменные тексты с

использованием иллюстративных материалов для выступления перед аудиторией;
организовывать учебное сотрудничество и совместную деятельность с учителем и
сверстниками; работать индивидуально и в группе: находить общее решение и разрешать
конфликты на основе согласования позиций и учета интересов; формулировать,
аргументировать и отстаивать свое мнение;
оценивать качество своего вклада в общий продукт, принимать и разделять
ответственность и проявлять готовность к предоставлению отчета перед группой.
Овладение универсальными учебными регулятивными действиями:
обнаруживать и формулировать учебную проблему, определять цель учебной
деятельности;
владеть основами самоконтроля, самооценки, принятия решений и осуществления
осознанного выбора в учебной и познавательной деятельности;
соотносить свои действия с планируемыми результатами, осуществлять контроль
своей деятельности в процессе достижения результата, определять способы действий в
рамках предложенных условий и требований, корректировать свои действия в
соответствии с изменяющейся ситуацией;
давать адекватную оценку ситуации и предлагать план ее изменения;
предвидеть трудности, которые могут возникнуть при решении учебной задачи;
понимать причины, по которым не был достигнут требуемый результат
деятельности, определять позитивные изменения и направления, требующие дальнейшей
работы;
осознанно относиться к другому человеку, его мнению.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной примерной рабочей программой, выделяют: научные знания,
умения и способы действий, специфические для учебного предмета «Химия», виды
деятельности по получению нового знания, его интерпретации, преобразованию и
применению в различных учебных и новых ситуациях:

представление о закономерностях и познаваемости явлений
природы, понимание объективной значимости основ химической науки как
области современного естествознания, компонента общей культуры и
практической деятельности человека в условиях современного общества;
понимание места химии среди других естественных наук;

владение основами понятийного аппарата и символического
языка химии для составления формул неорганических веществ, уравнений
химических реакций (с опорой на алгоритм учебных действий); владение
основами химической номенклатуры (IUPAC и тривиальной) и умение
использовать её для решения учебно-познавательных задач с помощью
учителя; умение использовать модели для объяснения строения атомов и
молекул по алгоритму с опорой на определения;

представление о системе химических знаний и умение с
помощью учителя применять систему химических знаний для установления
взаимосвязей между изученным материалом и при получении новых знаний,
а также в процессе выполнения учебных заданий и при работе с
источниками химической информации, которая включает:
важнейшие химические понятия: химический элемент, атом, молекула, вещество,
простое и сложное вещество, однородная и неоднородная смесь, относительные атомная и
молекулярная массы, количество вещества, моль, молярная масса, молярный объем,
оксид, кислота, основание, соль (средняя), химическая реакция, реакции соединения,

реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, тепловой эффект реакции,
экзо- и эндотермические реакции, раствор, массовая доля химического элемента в
соединении, массовая доля и процентная концентрация вещества в растворе, ядро атома,
электрический слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, валентность, степень
окисления, химическая связь, электроотрицательность, полярная и неполярная
ковалентная связь, ионная связь, металлическая связь, кристаллическая решетка (атомная,
ионная, металлическая, молекулярная), ион, катион, анион, электролит и не электролит,
электролитическая
диссоциация,
реакции
ионного
обмена,
окислительновосстановительные реакции, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление,
электролиз, химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, скорость
химической реакции, катализатор, предельно допустимая концентрация (ПДК), коррозия
металлов, сплавы;
основополагающие законы химии: закон сохранения массы, Периодический закон
Д. И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
теории химии: атомно-молекулярная теория, теория электролитической
диссоциации, а также представления о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения
химических реакций;

представление о периодической зависимости свойств
химических элементов (радиус атома, электроотрицательность), простых и
сложных веществ от положения элементов в Периодической системе (в
малых периодах и главных подгруппах) и электронного строения атома;
умение объяснять связь положения элемента в Периодической системе с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов
(состав и заряд ядра, общее число электронов), распределением электронов
по энергетическим уровням атомов первых трех периодов, калия и кальция;
классифицировать химические элементы с опорой на определения
физического смысла цифровых данных периодической таблицы;

умение
классифицировать
химические
элементы,
неорганические вещества и химические реакции с опорой на схемы;
определять валентность и степень окисления химических элементов, вид
химической связи и тип кристаллической структуры в соединениях, заряд
иона, характер среды в водных растворах веществ (кислот, оснований),
окислитель и восстановитель по алгоритму учебных действий;

умение характеризовать с опорой на схему физические и
химические свойства простых веществ (кислород, озон, водород, графит,
алмаз, кремний, азот, фосфор, сера, хлор, натрий, калий, магний, кальций,
алюминий, железо) и сложных веществ, в том числе их водных растворов
(вода, аммиак, хлороводород, сероводород, оксиды и гидроксиды металлов
I - IIA групп, алюминия, меди (II), цинка, железа (II и III), оксиды углерода
(II и IV), кремния (IV), азота и фосфора (III и V), серы (IV и VI), сернистая,
серная, азотистая, азотная, фосфорная, угольная, кремниевая кислота и их
соли); описывать с опорой на план и ключевые слова; умение
прогнозировать и характеризовать свойства веществ в зависимости от их
состава и строения после предварительного анализа под руководством
педагога, применение веществ в зависимости от их свойств, возможность
протекания химических превращений в различных условиях, влияние
веществ и химических процессов на организм человека и окружающую
природную среду;


умение составлять по образцу, схеме, алгоритму учебных
действий молекулярные и ионные уравнения реакций (в том числе реакций
ионного
обмена
и
окислительно-восстановительных
реакций),
иллюстрирующих химические свойства изученных классов / групп
неорганических веществ, а также подтверждающих генетическую
взаимосвязь между ними;

умение вычислять относительную молекулярную и молярную
массы веществ, массовую долю химического элемента в соединении,
массовую долю вещества в растворе, количество вещества и его массу,
объём газов с опорой на общие формулы; умение проводить расчеты по
уравнениям химических реакций и находить количество вещества, объем и
массу реагентов или продуктов реакции с опорой на образец, алгоритм
учебных действий;

владение
основными
методами
научного
познания
(наблюдение, измерение, эксперимент, моделирование) при изучении
веществ и химических явлений с опорой на алгоритм учебных действий;
умение сформулировать проблему и предложить пути ее решения с
помощью педагога; знание основ безопасной работы с химическими
веществами, химической посудой и лабораторным оборудованием;

наличие
практических
навыков
планирования
и
осуществления следующих химических экспериментов под руководством
учителя с обсуждением плана работы или составлением таблицы:
изучение и описание физических свойств веществ;
ознакомление с физическими и химическими явлениями;
опыты, иллюстрирующие признаки протекания химических реакций;
изучение способов разделения смесей;
получение кислорода и изучение его свойств;
получение водорода и изучение его свойств;
получение углекислого газа и изучение его свойств;
получение аммиака и изучение его свойств;
приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества;
исследование и описание свойств неорганических веществ различных классов;
применение индикаторов (лакмуса, метилоранжа и фенолфталеина) для
определения характера среды в растворах кислот и щелочей;
изучение взаимодействия кислот с металлами, оксидами металлов, растворимыми и
нерастворимыми основаниями, солями;
получение нерастворимых оснований;
вытеснение одного металла другим из раствора соли;
исследование амфотерных свойств гидроксидов алюминия и цинка;
решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений»;
решение экспериментальных задач по теме «Электролитическая диссоциация»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие неметаллы и их
соединения»;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие металлы и их
соединения»;
химические эксперименты, иллюстрирующие признаки протекания реакций
ионного обмена;
качественные реакции на присутствующие в водных растворах ионы: хлорид-,
бромид-, иодид-, сульфат-, фосфат-, карбонат-, силикат-анионы, гидроксид-ионы, катионы

аммония, магния, кальция, алюминия, железа (2+) и железа (3+), меди (2+), цинка;
умение представлять результаты эксперимента в форме выводов, доказательств,
графиков и таблиц и выявлять эмпирические закономерности;

владение правилами безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, а также правилами поведения в
целях сбережения здоровья и окружающей природной среды; понимание
вреда (опасности) воздействия на живые организмы определенных веществ,
а также способов уменьшения и предотвращения их вредного воздействия;
понимание значения жиров, белков, углеводов для организма человека;

владение основами химической грамотности, включающей
умение правильно использовать изученные вещества и материалы (в том
числе, минеральные удобрения, металлы и сплавы, продукты переработки
природных источников углеводородов (угля, природного газа, нефти) в
быту, сельском хозяйстве, на производстве; умение приводить примеры
правильного использования изученных веществ и материалов;

умение устанавливать связи между реально наблюдаемыми
химическими явлениями и процессами, происходящими в макро- и
микромире, объяснять причины многообразия веществ; умение
интегрировать химические знания со знаниями других учебных предметов с
помощью педагога;

представление о сферах профессиональной деятельности,
связанных с химией и современными технологиями, основанными на
достижениях химической науки; наличие опыта работы с различными
источниками информации по химии (научно-популярная литература,
словари, справочники, интернет-ресурсы) с опорой на алгоритм: умение
объективно оценивать информацию о веществах, их превращениях и
практическом применении.
Требования к предметным результатам освоения учебного предмета «Химия»,
распределенные по годам обучения
Результаты по годам формулируются по принципу добавления новых результатов
от года к году, уже названные в предыдущих годах позиции, как правило, дословно не
повторяются, но учитываются (результаты очередного года по умолчанию включают
результаты предыдущих лет).
8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность1, степень окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой эффект
реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион,
анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять

Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть
потенциально достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.
1

эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе
структурированные; принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя
применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также при работе с источниками
химической информации. Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом
уровне, применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с опорой
на алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения массы,
Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон Авогадро;
атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в таблице
«Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, классификация, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный
состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под руководством
педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции,моль, молярный объём, раствор; электролиты, неэлектролиты,
электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор, химическое

равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительно-восстановительные
реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление, аллотропия,
амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая), кристаллическая
решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции, предельно
допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений, составления
формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных условий задач.
Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и таблице
растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений с
опорой на определения, в том числе структурированные; виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей, тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их
по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства веществ
различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных уравнений
соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в растворе;
проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;

применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

СОДЕРЖАНИЕ ОБУЧЕНИЯ
Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в
ознакомительном плане. Педагог самостоятельно определяет объем изучаемого
материала.
8 КЛАСС
Первоначальные химические понятия
Предмет химии. Роль химии в жизни человека2. Тела и вещества. Физические
свойства веществ. Агрегатное состояние веществ. Химия в системе наук. Чистые вещества
и смеси. Способы разделения смесей. Правила безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием. Понятие о методах познания в химии.
Атомы и молекулы. Химические элементы. Знаки (символы) химических
элементов. Относительная атомная масса. Простые и сложные вещества. Атомномолекулярное учение.
Химическая формула. Валентность атомов химических элементов. Закон
постоянства состава веществ. Относительная молекулярная масса. Массовая доля
химического элемента в соединении.
Физические и химические явления. Химическая реакция. Признаки химических
реакций. Уравнения химических реакций. Закон сохранения массы веществ.
Классификация химических реакций (соединения, разложения, замещения, обмена).
Химический эксперимент: знакомство с химической посудой, с правилами работы в
лаборатории и приёмами обращения с лабораторным оборудованием; изучение и
описание физических свойств образцов неорганических веществ; наблюдение физических
(плавление воска, таяние льда, растирание сахара в ступке, кипение и конденсация воды) и
химических (горение свечи, прокаливание медной проволоки, взаимодействие мела с
кислотой) явлений, наблюдение и описание признаков протекания химических реакций
(разложение сахара, взаимодействие серной кислоты с хлоридом бария, разложение
гидроксида меди (II) при нагревании, взаимодействие железа с раствором соли меди
(II));изучение способов разделения смесей (с помощью магнита, фильтрование,
выпаривание, дистилляция, хроматография), проведение очистки поваренной соли;
наблюдение и описание результатов проведения опыта, иллюстрирующего закон
сохранения массы; создание моделей молекул (шаростержневых).
Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Кислород – элемент и простое вещество.
Нахождение кислорода в природе, физические и химические свойства. Реакции горения
простых и сложных веществ. Способы получения кислорода в лаборатории и
промышленности. Применение кислорода. Понятие об оксидах. Круговорот кислорода в
природе. Озон — аллотропная модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции. Топливо: уголь и метан. Загрязнение воздуха, усиление
парникового эффекта, разрушение озонового слоя.
Водород – элемент и простое вещество. Нахождение водорода в природе,
физические и химические свойства (на примере взаимодействия с неметаллами и

Здесь и далее курсивом обозначены темы, изучение которых проводится в ознакомительном плане.
Педагог самостоятельно определяет объем изучаемого материала.
2

оксидами металлов), применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Закон Авогадро. Молярный объём
газов. Расчеты по химической формуле. Расчеты массовой доли химического элемента в
соединении, количества вещества, молярной массы, молярного объема газов. Расчёты по
химическим уравнениям.
Физические свойства воды. Вода. Ее состав, строение и молекулы. Вода как
растворитель. Растворы. Понятие о насыщенных и ненасыщенных растворах. Понятие
растворимости веществ в воде. Расчет массовой доли вещества в растворе (процентная
концентрация). Массовая доля вещества в растворе. Химические свойства воды
(разложение, реакции с натрием, оксидом кальция, оксидом серы (IV) реакции с
металлами, кислотными и основными оксидами). Понятие об основаниях. Роль
растворов в природе и в жизни человека. Круговорот воды в природе. Загрязнение
природных вод. Охрана и очистка природных вод.
Важнейшие классы неорганических соединений. Классификация неорганических
соединений. Оксиды: состав, классификация (кислотные, основные, амфотерные,
несолеобразующие - на примере оксида углерода (II) и оксида азота (II)), номенклатура.
Получение и химические свойства оксидов (взаимодействие с водой, кислотами,
щелочами). Основания. Классификация оснований: щёлочи и нерастворимые основания.
Номенклатура оснований.
Физические и химические свойства оснований
(взаимодействие с оксидами неметаллов, кислотами, солями). Получение оснований.
Кислоты: состав, классификация, номенклатура, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями, на примере
соляной и серной кислот), способы получения. Ряд активности металлов Н. Н. Бекетова.
Соли (средние): номенклатура солей, способы получения, взаимодействие солей с
металлами, кислотами, щелочами и солями, применение.
Понятие об амфотерных гидроксидах (на примере цинка и алюминия): химические
свойства (взаимодействие с кислотами и щелочами, разложение при нагревании) и
получение.
Генетическая связь между классами неорганических соединений. Генетические
ряды.
Химический эксперимент: качественное определение содержания кислорода в
воздухе; получение и изучение свойств кислорода; наблюдение взаимодействия веществ
с кислородом и условия возникновения и прекращения горения (пожара); ознакомление
с образцами оксидов и описание их свойств; получение и изучение свойств водорода
(горение); наблюдение образцов веществ количеством 1 моль; исследование
особенностей растворения веществ с различной растворимостью; приготовление
растворов с определённой массовой долей растворённого вещества; взаимодействие
воды с металлами (натрием и кальцием) (возможно использование видеоматериалов);
определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов; исследование
образцов неорганических веществ различных классов; наблюдение изменения окраски
индикаторов в растворах кислот и щелочей; изучение взаимодействия оксида меди(II) с
раствором серной кислоты, кислот с металлами, реакций нейтрализации; получение
нерастворимых оснований, вытеснение одного металла другим из раствора соли;
решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие классы неорганических
соединений».
Периодический закон и Периодическая система

химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов. Химическая связь.
Окислительно-восстановительные реакции
Первые попытки классификации химических элементов. Понятие о группах
сходных элементов (щелочные и щелочноземельные металлы, галогены, инертные газы).
Элементы, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды.
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Короткопериодная и длиннопериодная формы Периодической
системы химических элементов Д. И. Менделеева. Периоды и группы. Физический смысл
порядкового номера, номеров периода и группы элемента.
Строение атомов. Состав атомных ядер. Изотопы. Электроны. Строение
электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы
Д. И. Менделеева. Характеристика химического элемента по его положению в
Периодической системе Д. И. Менделеева.
Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных
подгрупп, в зависимости от атомного (порядкового) номера Значение Периодического
закона и Периодической системы химических элементов для развития науки и
практики. Д. И. Менделеев – учёный и гражданин.
Химическая
связь.
Ковалентная
(полярная
и
неполярная)
связь.
Электроотрицательность атомов химических элементов. Ионная связь.
Степень окисления. Окислительно-восстановительные реакции. Процессы
окисления и восстановления. Окислители и восстановители.
Химический эксперимент: изучение образцов веществ металлов и неметаллов;
взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей; проведение опытов,
иллюстрирующих примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции
разложения, соединения).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 8 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, теория, закон,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, вещество, тело, объём, агрегатное
состояние вещества, газ, физические величины, единицы измерения, космос, планеты,
звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
9 КЛАСС
Вещество и химическая реакция
Периодический закон. Периодическая система химических элементов
Д. И. Менделеева. Строение атомов. Закономерности в изменении свойств химических
элементов первых трёх периодов, калия, кальция и их соединений в соответствии с
положением элементов в Периодической системе и строением их атомов.
Строение вещества: виды химической связи. Типы кристаллических решёток,

зависимость свойств вещества от типа кристаллической решётки и вида химической
связи.
Классификация и номенклатура неорганических веществ (международная и
тривиальная). Химические свойства веществ, относящихся к различным классам
неорганических соединений, генетическая связь неорганических веществ.
Классификация химических реакций по различным признакам (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по изменению степеней
окисления химических элементов, по обратимости, по участию катализатора). Экзои эндотермические реакции. Термохимические уравнения.
Понятие о скорости химической реакции. Понятие об обратимых и
необратимых химических реакциях. Понятие о гомогенных и гетерогенных реакциях.
Понятие о химическом равновесии. Смещение химического равновесия. Факторы,
влияющие на скорость химической реакции и положение химического равновесия.
Окислительно-восстановительные реакции, электронный баланс окислительновосстановительной реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных
реакций с использованием метода электронного баланса.
Теория электролитической диссоциации. Электролитическая диссоциация.
Электролиты и неэлектролиты. Катионы, анионы. Механизм диссоциации веществ с
различными видами химической связи. Понятие о степени диссоциации. Сильные и
слабые электролиты.
Реакции ионного обмена. Условия протекания реакций ионного обмена до конца.
Полные и сокращённые ионные уравнения реакций. Химические свойства кислот,
оснований и солей в свете представлений об электролитической диссоциации. Среда
раствора. Качественные реакции на катионы и анионы: хлорид-, бромид-, иодид-,
сульфат-, карбонат-, силикат-, фосфат- анионы; гидроксид-ионы; катионы аммония,
магния, кальция, алюминия, железа (2+) и (3+), меди (2+), цинка, присутствующие в
водных растворах.
Химический эксперимент: ознакомление с моделями кристаллических решёток
неорганических веществ — металлов и неметаллов (графита и алмаза), сложных веществ
(хлорида натрия); исследование зависимости скорости химической реакции от воздействия
различных факторов; исследование электропроводности растворов веществ, процесса
диссоциации кислот, щелочей и солей (возможно использование видеоматериалов);
проведение опытов, иллюстрирующих признаки протекания реакций ионного обмена
(образование осадка, выделение газа, образование воды); опытов, иллюстрирующих
примеры окислительно-восстановительных реакций (горение, реакции разложения,
соединения); распознавание неорганических веществ с помощью качественных реакций
на ионы; решение экспериментальных задач.
Неметаллы и их соединения
Общая характеристика галогенов. Особенности строения атомов, характерные
степени окисления. Строение и физические свойства простых веществ – галогенов.
Химические свойства на примере хлора (взаимодействие с металлами, неметаллами –
водородом и кислородом, щелочами). Хлороводород. Соляная кислота, химические
свойства, получение, применение. Действие хлора и хлороводорода на организм
человека. Важнейшие хлориды и их нахождение в природе.
Общая характеристика элементов VIА-группы. Особенности строения атомов
кислорода и серы. Характерные степени окисления.
Строение и физические свойства простых веществ – кислорода и серы.

Аллотропные модификации кислорода и серы. Химические свойства серы
(взаимодействие с неметаллами – водородом и кислородом, металлами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Сероводород: строение,
физические и химические свойства (кислотные и восстановительные свойства). Оксиды
серы как представители кислотных оксидов. Серная кислота: физические и химические
свойства (общие и специфические). Соли серной кислоты, качественная реакция на
сульфат-ион. Сернистая кислота. Химические реакции, лежащие в основе промышленного
способа получения серной кислоты. Нахождение серы и её соединений в природе.
Применение серы и ее соединений в быту и в промышленности. Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями серы (кислотные дожди, загрязнение воздуха и
водоёмов), способы его предотвращения.
Общая характеристика элементов VА-группы. Особенности строения атомов азота
и фосфора, характерные степени окисления.
Азот, распространение в природе, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами и неметаллами - кислородом и водородом). Круговорот
азота в природе. Аммиак: физические и химические свойства (окисление, основные
свойства водного раствора), получение и применение. Соли аммония: состав, физические
и химические свойства (разложение, взаимодействие со щелочами), применение.
Качественная реакция на ионы аммония. Азотная кислота, её физические и химические
свойства (общие и специфические), получение. Нитраты (разложение). Азотистая кислота.
Использование нитратов и солей аммония в качестве минеральных удобрений.
Химическое загрязнение окружающей среды соединениями азота (кислотные дожди,
загрязнение воздуха, почвы и водоёмов).
Фосфор, аллотропные модификации фосфора, физические и химические свойства
(взаимодействие с металлами, неметаллами, концентрированными азотной и серной
кислотами). Оксид фосфора (V), ортофосфорная кислота: физические и химические
свойства, получение. Понятие о минеральных удобрениях: нитраты и фосфаты.
Понятие о комплексных удобрениях. Общая характеристика элементов IVА-группы.
Особенности строения атомов углерода и кремния. Валентность и характерные степени
окисления атомов углерода и кремния. Распространение углерода в природе,
характерные степени окисления.
Углерод, аллотропные модификации (графит, алмаз), физические и химические
свойства
простых
веществ
(взаимодействие
с
металлами,
неметаллами,
концентрированными азотной и серной кислотами). Адсорбция. Круговорот углерода в
природе. Оксиды углерода, их физические и химические свойства, получение
и применение, действие на организм человека. Экологические проблемы, связанные с
оксидом углерода(IV); гипотеза глобального потепления климата; парниковый
эффект. Угольная кислота и её соли, их физические и химические свойства, получение и
применение. Качественная реакция на карбонат-ионы. Использование карбонатов в быту,
медицине, промышленности и сельском хозяйстве.
Общие представления об особенностях состава и строения органических
соединений углерода (на примере метана, этилена, этанола, уксусной кислоты. Их состав
и химическое строение. Классификация органических веществ. Понятие о биологически
важных веществах: жирах, белках, углеводах — и их роли в жизни человека.
Материальное единство органических и неорганических соединений.
Кремний, его физические и химические свойства (на примере взаимодействия с
металлами и неметаллами), получение и применение. Соединения кремния в природе.
Общие представления об оксиде кремния(IV) и кремниевой кислоте. Силикаты,

физические и химические свойства, получение и применение в быту, промышленности
(в медицинской, электронной, строительной и др.). Важнейшие строительные
материалы: керамика, стекло, цемент, бетон, железобетон. Проблемы безопасного
использования строительных материалов в повседневной жизни.
Химический эксперимент: изучение образцов неорганических веществ, свойств
соляной кислоты; проведение качественных реакций на хлорид-ионы и наблюдение
признаков их протекания; опыты, отражающие физические и химические свойства
галогенов и их соединений (возможно использование видеоматериалов); ознакомление
с образцами хлоридов (галогенидов); ознакомление с образцами серы и её
соединениями (возможно использование видеоматериалов); наблюдение процесса
обугливания сахара под действием концентрированной серной кислоты; изучение
химических свойств разбавленной серной кислоты, проведение качественной реакции на
сульфат-ион и наблюдение признака её протекания; ознакомление с физическими
свойствами азота, фосфора и их соединений (возможно использование
видеоматериалов), образцами азотных и фосфорных удобрений; получение аммиака и
изучение его свойств; проведение качественных реакций на ион аммония и фосфат-ион и
изучение признаков их протекания, взаимодействие концентрированной азотной
кислоты с медью (возможно использование видеоматериалов); изучение моделей
кристаллических решёток алмаза, графита; ознакомление с процессом адсорбции
растворённых веществ активированным углём и устройством противогаза; получение
углекислого газа и изучение его свойств; проведение качественных реакций на карбонати силикат-ионы и изучение признаков их протекания; ознакомление с продукцией
силикатной промышленности; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
неметаллы и их соединения».
Металлы и их соединения
Общая характеристика химических элементов — металлов на основании их
положения в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева и
строения атомов. Строение металлов. Металлическая связь и металлическая
кристаллическая решётка. Электрохимический ряд напряжений металлов. Физические и
химические свойства металлов (взаимодействие с кислородом, водой, кислотами).
Общие способы получения металлов. Понятие о коррозии металлов, основные
способы защиты их от коррозии. Сплавы (сталь, чугун, дюралюминий, бронза) и их
применение в быту и промышленности.
Щелочные металлы: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атомов. Нахождение в природе. Физические и химические
свойства (на примере натрия и калия). Оксиды и гидроксиды натрия и калия. Применение
щелочных металлов и их соединений.
Щелочноземельные металлы магний и кальций: положение в Периодической
системе химических элементов Д. И. Менделеева; строение их атомов; нахождение в
природе. Физические и химические свойства магния и кальция. Важнейшие соединения
кальция (оксид, гидроксид, соли). Жёсткость воды и способы её устранения.
Алюминий: положение в Периодической системе химических элементов Д. И.
Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические свойства
алюминия. Амфотерные свойства оксида и гидроксида алюминия.
Железо: положение в Периодической системе химических элементов
Д. И. Менделеева; строение атома; нахождение в природе. Физические и химические
свойства железа (взаимодействие с металлами, кислотами и солями). Оксиды,

гидроксиды и соли железа(II) и железа(III): состав, свойства и получение.
Химический эксперимент: ознакомление с образцами металлов и сплавов, их
физическими свойствами; изучение результатов коррозии металлов (возможно
использование видеоматериалов), особенностей взаимодействия оксида кальция и
натрия с водой (возможно использование видеоматериалов); исследование свойств
жёсткой воды; процесса горения железа в кислороде (возможно использование
видеоматериалов); признаков протекания качественных реакций на ионы (магния,
кальция, алюминия, цинка, железа(II) и железа(III), меди(II)); наблюдение и описание
процессов окрашивания пламени ионами натрия, калия и кальция (возможно
использование видеоматериалов); исследование амфотерных свойств гидроксида
алюминия и гидроксида цинка; решение экспериментальных задач по теме «Важнейшие
металлы и их соединения».
Химия и окружающая среда
Новые материалы и технологии. Вещества и материалы в повседневной жизни
человека. Химия и здоровье. Безопасное использование веществ и химических реакций в
быту. Первая помощь при химических ожогах и отравлениях. Основы экологической
грамотности. Химическое загрязнение окружающей среды (предельная допустимая
концентрация веществ – ПДК). Роль химии в решении экологических проблем.
Природные источники углеводородов (уголь, природный газ, нефть), продукты
их переработки, их роль в быту и промышленности.
Химический эксперимент: изучение образцов материалов (стекло, сплавы
металлов, полимерные материалы).
Межпредметные связи
Реализация межпредметных связей при изучении химии в 9 классе осуществляется
через использование как общих естественно-научных понятий, так и понятий, являющихся
системными для отдельных предметов естественно-научного цикла.
Общие естественно-научные понятия: научный факт, гипотеза, закон, теория,
анализ,
синтез,
классификация,
периодичность,
наблюдение,
эксперимент,
моделирование, измерение, модель, явление, парниковый эффект, технология,
материалы.
Физика: материя, атом, электрон, протон, нейтрон, ион, нуклид, изотопы,
радиоактивность, молекула, электрический заряд, проводники, полупроводники,
диэлектрики, фотоэлемент, вещество, тело, объём, агрегатное состояние вещества, газ,
раствор, растворимость, кристаллическая решётка, сплавы, физические величины,
единицы измерения, космическое пространство, планеты, звёзды, Солнце.
Биология: фотосинтез, дыхание, биосфера, экосистема, минеральные удобрения,
микроэлементы, макроэлементы, питательные вещества.
География: атмосфера, гидросфера, минералы, горные породы, полезные
ископаемые, топливо, водные ресурсы.
Выполнение практических работ
При проведении практической работы каждый ее этап выполняется обучающимися
с ЗПР вместе с учителем и под его руководством. На доске обязательно вывешиваются
правила техники безопасности, соответствующие данному виду работы, дается
правильная запись формул и указывается цель проведения работы. При необходимости

дается визуальный алгоритм выполнения задания. Это способствует осознанию
обучающимися выполняемых действий и полученного результата.
Примерные контрольно-измерительные материалы по химии
Для организации проверки, учета и контроля знаний обучающихся по предмету
предусмотрены контрольные работы, самостоятельные работы, зачеты, практические
работы, тестирование. Одним из методов контроля результатов обучения обучающихся с
ЗПР является метод поливариативного экспресс-тестирования с конструируемыми
ответами. Его отличительными чертами являются оперативность, высокая степень
индивидуализации знаний, сравнительно малые затраты времени и труда на проверку
ответов обучающихся.
Для обучающихся с ЗПР возможно изменение формулировки заданий на
«пошаговую», адаптация предлагаемого обучающемуся тестового (контрольнооценочного) материала: использование устных и письменных инструкций,
упрощение длинных сложных формулировок инструкций, решение с опорой на
алгоритм,
образец,
использование
справочной
информации.

ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ОСВОЕНИЯ ПРОГРАММЫ ПО ХИМИИ НА
УРОВНЕ ОСНОВНОГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
Личностные результаты освоения программы основного общего образования
достигаются в ходе обучения химии в единстве учебной и воспитательной деятельности в
соответствии с традиционными российскими социокультурными и духовнонравственными ценностями, принятыми в обществе правилами и нормами поведения и
способствуют процессам самопознания, саморазвития и социализации обучающихся.
Личностные результаты отражают готовность обучающихся руководствоваться
системой позитивных ценностных ориентаций и расширение опыта деятельности на её
основе, в том числе в части:
1) патриотического воспитания:
ценностного отношения к отечественному культурному, историческому и научному
наследию, понимания значения химической науки в жизни современного общества,
способности владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях
мировой и отечественной химии, заинтересованности в научных знаниях об устройстве
мира и общества;
2) гражданского воспитания:
представления о социальных нормах и правилах межличностных отношений в
коллективе, коммуникативной компетентности в общественно полезной, учебноисследовательской, творческой и других видах деятельности, готовности к разнообразной
совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов, стремления к взаимопониманию
и взаимопомощи в процессе этой учебной деятельности, готовности оценивать своё
поведение и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с
учётом осознания последствий поступков;
3) ценности научного познания:
мировоззренческие представления о веществе и химической реакции,
соответствующие современному уровню развития науки и составляющие основу для
понимания сущности научной картины мира, представления об основных
закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с природной средой, о роли
химии в познании этих закономерностей;
познавательные мотивы, направленные на получение новых знаний по химии,
необходимые для объяснения наблюдаемых процессов и явлений, познавательной,
информационной и читательской культуры, в том числе навыков самостоятельной работы
с учебными текстами, справочной литературой, доступными техническими средствами
информационных технологий;
интерес к обучению и познанию, любознательность, готовность и способность к
самообразованию, проектной и исследовательской деятельности, к осознанному выбору
направленности и уровня обучения в дальнейшем;
4) формирования культуры здоровья:
осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью,
установки на здоровый образ жизни, осознание последствий и неприятие вредных
привычек (употребления алкоголя, наркотиков, курения), необходимости соблюдения

правил безопасности при обращении с химическими веществами в быту и реальной
жизни;
5) трудового воспитания:
интерес к практическому изучению профессий и труда различного рода, уважение к
труду и результатам трудовой деятельности, в том числе на основе применения
предметных знаний по химии, осознанный выбор индивидуальной траектории
продолжения образования с учётом личностных интересов и способности к химии,
общественных интересов и потребностей, успешной профессиональной деятельности и
развития необходимых умений, готовность адаптироваться в профессиональной среде;
6) экологического воспитания:
экологически целесообразное отношение к природе как источнику жизни на Земле,
основе её существования, понимание ценности здорового и безопасного образа жизни,
ответственное отношение к собственному физическому и психическому здоровью,
осознание ценности соблюдения правил безопасного поведения при работе с веществами,
а также в ситуациях, угрожающих здоровью и жизни людей;
способности применять знания, получаемые при изучении химии, для решения
задач, связанных с окружающей природной средой, для повышения уровня экологической
культуры, осознания глобального характера экологических проблем и путей их решения
посредством методов химии, экологического мышления, умения руководствоваться им в
познавательной, коммуникативной и социальной практике.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе метапредметных результатов выделяют значимые для формирования
мировоззрения общенаучные понятия (закон, теория, принцип, гипотеза, факт, система,
процесс, эксперимент и другое.), которые используются в естественно-научных учебных
предметах и позволяют на основе знаний из этих предметов формировать представление о
целостной научной картине мира, и универсальные учебные действия (познавательные,
коммуникативные, регулятивные), которые обеспечивают формирование готовности к
самостоятельному планированию и осуществлению учебной деятельности.
Познавательные универсальные учебные действия
Базовые логические действия:
умения использовать приёмы логического мышления при освоении знаний:
раскрывать смысл химических понятий (выделять их характерные признаки,
устанавливать взаимосвязь с другими понятиями), использовать понятия для объяснения
отдельных фактов и явлений, выбирать основания и критерии для классификации
химических веществ и химических реакций, устанавливать причинно-следственные связи
между объектами изучения, строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные,
по аналогии), делать выводы и заключения;
умение применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать широко
применяемые в химии модельные представления – химический знак (символ элемента),
химическая формула и уравнение химической реакции – при решении учебнопознавательных задач, с учётом этих модельных представлений выявлять и
характеризовать существенные признаки изучаемых объектов – химических веществ и
химических реакций, выявлять общие закономерности, причинно-следственные связи и
противоречия в изучаемых процессах и явлениях.
Базовые исследовательские действия:

умение использовать поставленные вопросы в качестве инструмента познания, а
также в качестве основы для формирования гипотезы по проверке правильности
высказываемых суждений;
приобретение опыта по планированию, организации и проведению ученических
экспериментов, умение наблюдать за ходом процесса, самостоятельно прогнозировать его
результат, формулировать обобщения и выводы по результатам проведённого опыта,
исследования, составлять отчёт о проделанной работе.
Работа с информацией:
умение выбирать, анализировать и интерпретировать информацию различных видов
и форм представления, получаемую из разных источников (научно-популярная литература
химического содержания, справочные пособия, ресурсы Интернета), критически
оценивать противоречивую и недостоверную информацию;
умение применять различные методы и запросы при поиске и отборе информации и
соответствующих данных, необходимых для выполнения учебных и познавательных задач
определённого типа, приобретение опыта в области использования информационнокоммуникативных технологий, овладение культурой активного использования различных
поисковых систем, самостоятельно выбирать оптимальную форму представления
информации и иллюстрировать решаемые задачи несложными схемами, диаграммами,
другими формами графики и их комбинациями;
умение использовать и анализировать в процессе учебной и исследовательской
деятельности информацию о влиянии промышленности, сельского хозяйства и транспорта
на состояние окружающей природной среды.
Коммуникативные универсальные учебные действия:
умения задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу
обсуждаемой темы, формулировать свои предложения относительно выполнения
предложенной задачи;
умения представлять полученные результаты познавательной деятельности в устных
и письменных текстах; делать презентацию результатов выполнения химического
эксперимента (лабораторного опыта, лабораторной работы по исследованию свойств
веществ, учебного проекта);
умения учебного сотрудничества со сверстниками в совместной познавательной и
исследовательской деятельности при решении возникающих проблем на основе учёта
общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества
выполненной работы и другие).
Регулятивные универсальные учебные действия:
умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять,
контролировать и при необходимости корректировать свою деятельность, выбирать
наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач,
самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при
выполнении заданий с учётом получения новых знаний об изучаемых объектах –
веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
В составе предметных результатов по освоению обязательного содержания,
установленного данной федеральной рабочей программой, выделяют: освоенные

обучающимися научные знания, умения и способы действий, специфические для
предметной области «Химия», виды деятельности по получению нового знания, его
интерпретации, преобразованию и применению в различных учебных и новых ситуациях.
8 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический
элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная),
валентность, относительная атомная и молекулярная масса, количество вещества, моль,
молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объём,
оксид, кислота, основание, соль, электроотрицательность3, степень окисления,
химическая реакция, классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения,
реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические реакции; тепловой
эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома,
химическая связь, полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион,
анион, раствор, массовая доля вещества (процентная концентрация) в растворе;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать химическую символику для составления формул веществ,
молекулярных уравнений химических реакций, электронного баланса;
определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях; степень
окисления элементов в бинарных соединениях с опорой на определения, в том числе
структурированные; принадлежность веществ к определённому классу соединений по
формулам; вид химической связи (ковалентная и ионная) в неорганических соединениях;
иметь представление о системе химических знаний, уметь с помощью учителя
применять систему химических знаний, для установления взаимосвязи между изученным
материалом и при получении новых знаний, а также при работе с источниками
химической информации. Ориентироваться в понятиях и оперировать ими на базовом
уровне, применять при выполнении учебных заданий и решении расчетных задач с
опорой на алгоритм учебных действий изученные законы и теории: закон сохранения
массы, Периодический закон Д.И. Менделеева, закон постоянства состава, закон
Авогадро; атомно-молекулярная теория. Соотносить обозначения, которые имеются в
таблице «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» с числовыми
характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее
число электронов и распределение их по электронным слоям);
классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степени окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие химические свойства веществ различных
классов, подтверждая описание примерами молекулярных уравнений соответствующих
химических реакций с опорой на схемы;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения;
возможности протекания химических превращений в различных условиях после
предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в

Здесь и далее курсивом обозначаются планируемые предметные результаты, которые могут быть
потенциально достигнуты обучающимся с ЗПР, но не являются обязательными.
3

растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизация, классификация, выявление причинноследственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций; естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент
(реальный и мысленный) под руководством педагога;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с
определённой массовой долей растворённого вещества; планировать и проводить
химические эксперименты по распознаванию растворов щелочей и кислот с помощью
индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж и др.), подтверждающих качественный
состав неорганических веществ (качественные реакции на ионы) под руководством
педагога.
9 КЛАСС
раскрывать смысл основных химических понятий: химический элемент, атом,
молекула, ион, катион, анион, простое вещество, сложное вещество, валентность,
электроотрицательность, степень окисления, химическая реакция, химическая связь,
тепловой эффект реакции,моль, молярный объём, раствор; электролиты,
неэлектролиты, электролитическая диссоциация, реакции ионного обмена, катализатор,
химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, окислительновосстановительные реакции, окислитель, восстановитель, окисление и восстановление,
аллотропия, амфотерность, химическая связь (ковалентная, ионная, металлическая),
кристаллическая решётка, коррозия металлов, сплавы; скорость химической реакции,
предельно допустимая концентрация (ПДК) вещества;
иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий (см. п. 1) и применять
эти понятия при описании веществ и их превращений;
использовать знаки и символы для фиксации результатов наблюдений,
составления формул веществ и уравнений химических реакций, записи данных условий
задач. Использовать обозначения, имеющиеся в Периодической системе и таблице
растворимости кислот, оснований и солей в воде для выполнения заданий.
определять валентность и степень окисления химических элементов в соединениях
различного состава; принадлежность веществ к определённому классу соединений с
опорой на определения, в том числе структурированные; виды химической связи
(ковалентная, ионная, металлическая) в неорганических соединениях; заряд иона по
химической формуле; характер среды в водных растворах кислот и щелочей, тип
кристаллической решётки конкретного вещества;
раскрывать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и демонстрировать его
понимание: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы
химических элементов: различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная
подгруппа (Б-группа)», малые и большие периоды; соотносить обозначения, которые
имеются в периодической таблице, с числовыми характеристиками строения атомов
химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и распределение их
по электронным слоям); объяснять общие закономерности в изменении свойств
химических элементов и их соединений в пределах малых периодов и главных подгрупп с
учётом строения их атомов;

классифицировать химические элементы; неорганические вещества; химические
реакции (по числу и составу участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту, по
изменению степеней окисления химических элементов) с опорой на схемы;
характеризовать (описывать) общие и специфические химические свойства
веществ различных классов, подтверждая описание примерами молекулярных и ионных
уравнений соответствующих химических реакций с опорой на схемы;
составлять уравнения электролитической диссоциации кислот, щелочей и солей;
полные и сокращённые уравнения реакций ионного обмена; уравнения реакций,
подтверждающих существование генетической связи между веществами различных
классов;
раскрывать сущность окислительно-восстановительных реакций посредством
составления электронного баланса этих реакций;
прогнозировать свойства веществ в зависимости от их строения; возможности
протекания химических превращений после предварительного обсуждения с педагогом;
вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ; массовую
долю химического элемента по формуле соединения; массовую долю вещества в
растворе; проводить расчёты по уравнению химической реакции с опорой на алгоритм;
следовать правилам пользования химической посудой и лабораторным
оборудованием, а также правилам обращения с веществами в соответствии с
инструкциями по выполнению лабораторных химических опытов по получению и
собиранию газообразных веществ (аммиака и углекислого газа);
проводить реакции, подтверждающие качественный состав различных веществ:
распознавать опытным путём хлорид- бромид-, иодид-, карбонат-, фосфат-, силикат-,
сульфат-, гидроксид-ионы, катионы аммония и ионы изученных металлов,
присутствующие в водных растворах неорганических веществ;
применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез,
сравнение, обобщение, систематизацию, выявление причинно-следственных связей – для
изучения свойств веществ и химических реакций; естественно-научные методы познания –
наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный).

ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п/п

Наименование разделов и
тем программы

Количество часов
Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Электронные (цифровые)
образовательные ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.1

Химия — важная область
естествознания и
практической деятельности
человека

5

1.2

Вещества и химические
реакции

15

Итого по разделу

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

20

Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
2.1

Воздух. Кислород. Понятие
об оксидах

6

2.2

Водород.Понятие о кислотах
и солях

8

2.3

Вода. Растворы. Понятие об
основаниях

5

2.4

Основные классы
неорганических соединений

11

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

30

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Строение атомов.
Химическая связь. Окислительно-восстановительные реакции

3.1

Периодический закон и
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева. Строение атома

7

3.2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные реакции

8

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

1

Итого по разделу

15

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

Резервное время

3

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41837c

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

68

4

5

9 КЛАСС
Количество часов
№ п/п

Наименование разделов и тем
программы

Всего

Контрольны
е работы

Практические
работы

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раздел 1. Вещество и химические реакции
1.1

Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса

1.2

Основные закономерности химических
реакций

1.3

Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах

Итого по разделу

5

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

1

4

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

8

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

1

17

Раздел 2. Неметаллы и их соединения
2.1

Общая характеристика химических
элементов VIIА-группы. Галогены

2.2

Общая характеристика химических
элементов VIА-группы. Сера и её
соединения

2.3

Общая характеристика химических
элементов VА-группы. Азот, фосфор и их
соединения

4

6

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

7

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

1

2.4

Общая характеристика химических
элементов IVА-группы. Углерод и
кремний и их соединения

Итого по разделу

8

1

2

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

25

Раздел 3. Металлы и их соединения
3.1

3.2

Общие свойства металлов

Важнейшие металлы и их соединения

Итого по разделу

4

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

16

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

1

2

20

Раздел 4. Химия и окружающая среда
4.1

Вещества и материалы в жизни человека

Итого по разделу

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36

3
3

Резервное время

3

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

68

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/7f41a6
36
4

7

ПОУРОЧНОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

1

Тема урока

Предмет химии. Роль химии в жизни
человека. Тела и вещества

2

Понятие о методах познания в химии

3

Практическая работа № 1 «Правила
работы в лаборатории и приёмы
обращения с лабораторным
оборудованием»

4

Чистые вещества и смеси. Способы
разделения смесей

5

Практическая работа № 2
«Разделение смесей (на примере
очистки поваренной соли)»

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Дата
изучени
я

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d21
0c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d22
7e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d23
dc

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d26
ca

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d28
c8

6

Атомы и молекулы

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a
6c

7

Химические элементы. Знаки
(символы) химических элементов

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2b

e8
8

Простые и сложные вещества

9

Атомно-молекулярное учение

10

Закон постоянства состава веществ.
Химическая формула. Валентность
атомов химических элементов

11

Относительная атомная масса.
Относительная молекулярная масса

12

Массовая доля химического
элемента в соединении

13

Количество вещества. Моль.
Молярная масса

14

Физические и химические явления.
Химическая реакция

15

Признаки и условия протекания
химических реакций

16

Закон сохранения массы веществ.
Химические уравнения

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2a
6c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2d
50

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d2e
ae

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d32
3c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d35
0c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d52
30

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d37
fa

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3a
16

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3b
88

17

Вычисления количества, массы
вещества по уравнениям химических
реакций

18

Классификация химических реакций
(соединения, разложения,
замещения, обмена)

19

М. В. Ломоносов — учёныйэнциклопедист. Обобщение и
систематизация знаний

20

Контрольная работа №1 по теме
«Вещества и химические реакции»

21

Воздух — смесь газов. Состав
воздуха. Кислород — элемент и
простое вещество. Озон

22

Физические и химические свойства
кислорода (реакции окисления,
горение). Понятие об оксидах

23

Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности.
Применение кислорода

24

Тепловой эффект химической
реакции, понятие о
термохимическом уравнении, экзо- и
эндотермических реакциях

25

Топливо (нефть, уголь и метан).
Загрязнение воздуха, способы его
предотвращения

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d57
08

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d3f
34

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d40
c4

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d42
90

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d44
8e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d46
14

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d49
7a

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d47
90

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4c
4a

26

Практическая работа № 3 по теме
«Получение и собирание кислорода,
изучение его свойств»

27

Водород — элемент и простое
вещество. Нахождение в природе

28

Физические и химические свойства
водорода. Применение водорода

29

Понятие о кислотах и солях

30

Способы получения водорода в
лаборатории

31

Практическая работа № 4 по теме
«Получение и собирание водорода,
изучение его свойств»

32

Молярный объём газов. Закон
Авогадро

33

Вычисления объёма, количества
вещества газа по его известному
количеству вещества или объёму

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4a
e2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4d
d0

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4d
d0

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d50
d2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4d
d0

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d4f
42

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d54
2e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d55
a0

34

Вычисления объёмов газов по
уравнению реакции на основе закона
объёмных отношений газов

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d57
08

35

Физические и химические свойства

1

Библиотека ЦОК

воды

36

Состав оснований. Понятие об
индикаторах

37

Вода как растворитель. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Массовая
доля вещества в растворе

38

Практическая работа № 5 по теме
«Приготовление растворов с
определённой массовой долей
растворённого вещества»

39

Контрольная работа №2 по теме
«Кислород. Водород. Вода»

40

Оксиды: состав, классификация,
номенклатура

41

Получение и химические свойства
кислотных, основных и амфотерных
оксидов

42

Основания: состав, классификация,
номенклатура

https://m.edsoo.ru/ff0d58
7a
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d59
e2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5b
40

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d5e
ba

1

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d63
42

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d66
4e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d66
4e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67
ca

43

Получение и химические свойства
оснований

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d67
ca

44

Кислоты: состав, классификация,

1

Библиотека ЦОК

номенклатура

45

Получение и химические свойства
кислот

46

Соли (средние): номенклатура,
способы получения, химические
свойства

47

Практическая работа № 6. Решение
экспериментальных задач по теме
«Основные классы неорганических
соединений»

48

Генетическая связь между классами
неорганических соединений

49

Обобщение и систематизация знаний

50

Контрольная работа №3 по теме
"Основные классы неорганических
соединений"

51

Первые попытки классификации
химических элементов. Понятие о
группах сходных элементов

https://m.edsoo.ru/ff0dfee
2
1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0dfee
2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad94
74

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9b
7c

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9a
50

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9c
b2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9e
1a

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9f
fa

52

Периодический закон и
Периодическая система химических
элементов Д. И. Менделеева

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada5
2c

53

Периоды, группы, подгруппы

1

Библиотека ЦОК

https://m.edsoo.ru/00ada5
2c
54

Строение атомов. Состав атомных
ядер. Изотопы

55

Строение электронных оболочек
атомов элементов Периодической
системы Д. И. Менделеева

56

Характеристика химического
элемента по его положению в
Периодической системе Д. И.
Менделеева

57

Значение Периодического закона для
развития науки и практики. Д. И.
Менделеев — учёный, педагог и
гражданин

58

Электроотрицательность атомов
химических элементов

59

Ионная химическая связь

60

Ковалентная полярная химическая
связь

61

Ковалентная неполярная химическая
связь

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada3
42

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada6
bc

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada8
24

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ada9
6e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaa
b8

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adac
34

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaa
b8

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adaa
b9

62

Степень окисления

63

Окислительно-восстановительные
реакции

64

Окислители и восстановители

65

Контрольная работа №4 по теме
«Строение атома. Химическая связь»

66

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

67

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

68

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adae
28

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb0
76

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb0
76

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb4
86

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb3
3c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9c
b2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/ff0d61
c6

68

4

4

9 КЛАСС
Количество часов
№
п/п

Тема урока

1

Периодический закон.
Периодическая система
химических элементов Д. И.
Менделеева

2

Закономерности в изменении
свойств химических элементов
первых трёх периодов

3

Классификация и номенклатура
неорганических веществ

Всего

Контрольные
работы

Практические
работы

Дата
изучени
я

Электронные
цифровые
образовательные
ресурсы

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb5
9e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb6
b6

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adb7
e2

4

Виды химической связи и типы
кристаллических решёток

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adba
c6

5

Контрольная работа №1 по теме
«Повторение и углубление знаний
основных разделов курса 8 класса»

1

6

Классификация химических
реакций по различным признакам

7

Понятие о скорости химической
реакции. Понятие о гомогенных и
гетерогенных реакциях

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbc
b0

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adbe
9a

8

Понятие о химическом равновесии.
Факторы, влияющие на скорость
химической реакции и положение
химического равновесия

9

Окислительно-восстановительные
реакции

10

Теория электролитической
диссоциации. Сильные и слабые
электролиты

11

Ионные уравнения реакций

12

Химические свойства кислот и
оснований в свете представлений
об электролитической диссоциации

13

Химические свойства солей в свете
представлений об
электролитической диссоциации

14

Понятие о гидролизе солей

15

Обобщение и систематизация
знаний

16

Практическая работа № 1.
«Решение экспериментальных
задач»

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adc2
8c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adca
de

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adcd
68

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add4
48

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add5
d8

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add8
b2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00add9
d4

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addd
12

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addb
fa

1

17

Контрольная работа №2 по теме
«Электролитическая диссоциация.
Химические реакции в растворах»

18

Общая характеристика галогенов.
Химические свойства на примере
хлора

19

Хлороводород. Соляная кислота,
химические свойства, получение,
применение

20

Практическая работа № 2 по теме
«Получение соляной кислоты,
изучение её свойств»

21

Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов дан в избытке

22

Общая характеристика элементов
VIА-группы

23

Аллотропные модификации серы.
Нахождение серы и её соединений
в природе. Химические свойства
серы

24

Сероводород, строение,
физические и химические свойства

25

Оксиды серы. Серная кислота,
физические и химические свойства,
применение

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adde
c0

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00addf
e2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade1
04

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade3
48

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade4
88

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade6
4a

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade6
4a

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ade8
02

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adea
28

26

Химические реакции, лежащие в
основе промышленного способа
получения серной кислоты.
Химическое загрязнение
окружающей среды соединениями
серы

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec
8a

27

Вычисление массовой доли выхода
продукта реакции

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adec
8a

28

Общая характеристика элементов
VА-группы. Азот, распространение
в природе, физические и
химические свойства

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adee
a6

29

Аммиак, его физические и
химические свойства, получение и
применение

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf0
04

30

Практическая работа № 3 по теме
«Получение аммиака, изучение его
свойств»

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf1
80

31

Азотная кислота, её физические и
химические свойства

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf3
06

32

Использование нитратов и солей
аммония в качестве минеральных
удобрений. Химическое
загрязнение окружающей среды
соединениями азота

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adf5
18

33

Фосфор. Оксид фосфора (V) и

1

Библиотека ЦОК

фосфорная кислота, физические и
химические свойства, получение

https://m.edsoo.ru/00adf6
8a

34

Использование фосфатов в
качестве минеральных удобрений.
Загрязнение природной среды
фосфатами

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfc
20

35

Углерод, распространение в
природе, физические и химические
свойства

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfd
9c

36

Оксиды углерода, их физические и
химические свойства.
Экологические проблемы,
связанные с оксидом углерода (IV)

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00adfe
be

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae00
6c

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae02
7e

37

Угольная кислота и её соли

38

Практическая работа № 4 по теме
"Получение углекислого газа.
Качественная реакция на карбонатион"

39

Первоначальные понятия об
органических веществах как о
соединениях углерода

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae05
4e
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae08
0a

40

Кремний и его соединения

1

41

Практическая работа № 5. Решение
экспериментальных задач по теме

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0b

«Важнейшие неметаллы и их
соединения»

f2

42

Контрольная работа №3 по теме
«Важнейшие неметаллы и их
соединения»

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0e
18

43

Общая характеристика химических
элементов — металлов.
Металлическая связь и
металлическая кристаллическая
решётка. Физические свойства
металлов

44

Химические свойства металлов.
Электрохимический ряд
напряжений металлов

45

Общие способы получения
металлов. Сплавы. Вычисления по
уравнениям химических реакций,
если один из реагентов содержит
примеси

46

Понятие о коррозии металлов

47

Щелочные металлы

48

Оксиды и гидроксиды натрия и
калия

1

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae10
3e

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae11
56

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae11
56

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae12
78

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14
b2

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae14
b2

49

Щелочноземельные металлы –
кальций и магний

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15
e8
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae15
e8

50

Важнейшие соединения кальция

1

51

Обобщение и систематизация
знаний

1

52

Жёсткость воды и способы её
устранения

53

Практическая работа № 6 по теме
"Жёсткость воды и методы её
устранения"

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae18
86

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1a
e8

1

54

Алюминий

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c
64

55

Амфотерные свойства оксида и
гидроксида

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1c
64

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae1d
86
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae35
e6

56

Железо

57

Оксиды, гидроксиды и соли железа
(II) и железа (III)

1

58

Обобщение и систематизация
знаний

1

59

Практическая работа № 7. Решение
экспериментальных задач по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»

60

Вычисления по уравнениям
химических реакций, если один из
реагентов дан в избытке или
содержит примеси. Вычисления
массовой доли выхода продукта
реакции

1

61

Обобщение и систематизация
знаний

1

62

Контрольная работа №4 по теме
«Важнейшие металлы и их
соединения»

1

63

Вещества и материалы в
повседневной жизни человека

64

Химическое загрязнение
окружающей среды

65

Роль химии в решении
экологических проблем

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3d
e8

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae17
50

1

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae3f
50

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae42
70

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae42
70

66

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

1

Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ae0d
0a

67

Резервный урок. Обобщение и

1

Библиотека ЦОК

систематизация знаний

68

Резервный урок. Обобщение и
систематизация знаний

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО ЧАСОВ ПО
ПРОГРАММЕ

https://m.edsoo.ru/00adb3
3c
Библиотека ЦОК
https://m.edsoo.ru/00ad9c
b2

1

68

4

7

УЧЕБНО-МЕТОДИЧЕСКОЕ ОБЕСПЕЧЕНИЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОГО
ПРОЦЕССА
ОБЯЗАТЕЛЬНЫЕ УЧЕБНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧЕНИКА

Химия 8 класс/ Габриелян О.С.- 8 изд., перераб.- М.: Дрофа

МЕТОДИЧЕСКИЕ МАТЕРИАЛЫ ДЛЯ УЧИТЕЛЯ

ЦИФРОВЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕСУРСЫ И РЕСУРСЫ СЕТИ ИНТЕРНЕТ